(22)

             $W_{C_2{H}_{5}OH}=n_{C_2{H}_{5}OH}\times M_{C_2{H}_{5}OH}=1 \text{mol}\times 46 {\text{g mol}}^{-1}=46 \text{g}$

             $W_{H_{2}O}=n_{H_{2}O}\times M_{H_{2}O}=9 \text{mol}\times 18 {\text{g mol}}^{-1}=162 \text{g}$

             $\text{Mass percent of solute}=\frac{W_{\text{solute}}}{W_{\text{solution}}}\times 100$

                                                        $=\frac{W_{C_2{H}_{5}OH}}{W_{H_{2}O}+W_{C_2{H}_{5}OH}}\times 100$

                                                        $=\frac{46}{162+46}\times 100=22.11\%\approx 22\%$

(164)

                $W_{\text{solution}}=d_{\text{solution}}\times V_{\text{solution}}=1.25 \frac{g}{\text{mL}}\times 500 \text{mL}=625 \text{g}$

                $n_{\text{solute}}={\text{Molarity}}_{\text{solution}}\times V_{\text{solution}}=2\times {10}^{-1} \text{M}\times 0.5 \text{L}=0.1 \text{mol}$

               $W_{\text{solute}}=n_{\text{solute}}\times \text{molar mass of solute}=0.1 \text{mol}\times 159.5 {\mathrm{gmol}}^{-1}=15.95 \text{g}$

              $W_{\text{solvent}}=W_{\text{solution}}-W_{\text{solute}}=625 \text{g}-15.95 \text{g}=609.05 \text{g}$

              $m=\frac{n_{\text{solute}}\times 1000}{W_{\text{solvent}} (\mathrm{in} g)}=\frac{0.1\times 1000}{609.05}m=0.1642 \text{m}=164\times {10}^{-3} \text{m}$