(11)              Volume of silver = thickness $\times$ area of plate

                                              = 0.05 cm $\times$ 0.05 $m^2$

                                              = 0.05 cm $\times$ 0.05 $\times$ ${(100 cm)}^2$

                                              = 25 $c{m}^3$

                    Mass of silver deposited = density $\times$ volume

                                                           = 7.9 $gc{m}^{-3}\times$25 $c{m}^3$

                                                           = 197.5 g

                    Moles of silver deposited(n) = $\frac{Mass of silver deposited}{molar mass of silver}$

                                                                 = $\frac{197.5 g}{108 gmo{l}^{-1}}$

                                                                 = 1.8287 mol

                    Atoms of silver deposited = $n\times N_A$ atoms

                                                             = 1.8287$\times$6.022$\times {10}^{23}$

                                                             = 11.01$\times {10}^{23}$ atoms